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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Natriummolybdat</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Natriummolybdat</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Natriummolybdat

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Dinatriummolybdat</li>

<li>Natrii molybdas dihydricus</li>

<li>SODIUM MOLYBDATE (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-1">[1]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>Na2MoO4

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

weißer geruchloser Feststoff<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=10102-40-6">10102-40-6</a> (Dihydrat)</li></ul>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">231-551-7

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="DrugBank" title="DrugBank">DrugBank</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>205,92 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

241,95 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1 (Dihydrat)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

<li>2,37 g·cm−3 (Dihydrat)<a href="#cite_note-SigmaDH-3">[3]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

<li>100 °C (Dihydrat)<a href="#cite_note-SigmaDH-3">[3]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>leicht in Wasser (650 g·l−1 bei 20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a></li>

<li>leicht in Wasser (560 g·l−1 bei 0 °C)<a href="#cite_note-cb-4">[4]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

<td>keine GHS-Piktogramme

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">H: keine H-Sätze

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: keine P-Sätze

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

<ul><li>4000 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a></li>

<li>> 2,08 mg·l−1 (<a href="Letale_Konzentration" title="Letale Konzentration">LC50</a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, inhalativ, 4 h)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a></li>

<li>1320 mg·l−1 (<a href="Letale_Konzentration" title="Letale Konzentration">LC50</a>, <a href="Fische" title="Fische">Fisch</a>, 96 h, Medianwert)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Natriummolybdat mit der <a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a> Na2MoO4 ist eine <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a> aus der Gruppe der <a href="Molybdate" class="mw-redirect" title="Molybdate">Molybdate</a>, welche auch oft als <a href="Kristallwasser" title="Kristallwasser">Dihydrat</a><a href="#cite_note-5">[5]</a> und Decahydrat vorkommt. Es ist das <a href="Salze" title="Salze">Natriumsalz</a> der <a href="Molybd%C3%A4ns%C3%A4ure" title="Molybdänsäure">Molybdänsäure</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

Natriummolybdat wurde erstmals durch Hydration synthetisiert.<a href="#cite_note-6">[6]</a> Eine bekanntere Synthese ist das Auflösen von <a href="Molybd%C3%A4ntrioxid" class="mw-redirect" title="Molybdäntrioxid">Molybdäntrioxid</a> in <a href="Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a> bei 50–70 °C.<a href="#cite_note-Braithwaite-7">[7]</a> Das wasserfreie Salz wird durch Erhitzen auf mehr als 130 °C erzeugt.<a href="#cite_note-8">[8]</a>

<msub>

</mrow>

</msub>

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</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {MoO_{3}+2\ NaOH\longrightarrow Na_{2}MoO_{4}\cdot 2\ H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/145eda43cf5d9cbcdbc84cac5d1a7d63c9d435b6.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:40.435ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {MoO_{3}+2\ NaOH\longrightarrow Na_{2}MoO_{4}\cdot 2\ H_{2}O} }" loading="lazy"></dd></dl>

Auch die Herstellung durch Zusammenschmelzen von Molybdäntrioxid mit <a href="Natriumcarbonat" title="Natriumcarbonat">Natriumcarbonat</a> ist möglich.<a href="#cite_note-9">[9]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Natriummolybdat ist ein weißer geruchloser Feststoff und bildet hydratisierte, glänzende, wasserlösliche Kristalle. Die Zersetzungstemperatur liegt bei 130 °C.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

<a href="Natriumborhydrid" title="Natriumborhydrid">Natriumborhydrid</a> reduziert das zentrale Molybdänatom zu einer niedrigeren Oxidationsstufe.<a href="#cite_note-10">[10]</a>

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</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Na_{2}MoO_{4}+NaBH_{4}+2\ H_{2}O\longrightarrow NaBO_{2}+MoO_{2}+2\ NaOH+3H_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/d813607eac210606cf02e74b90a754e07dda098e.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:68.84ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Na_{2}MoO_{4}+NaBH_{4}+2\ H_{2}O\longrightarrow NaBO_{2}+MoO_{2}+2\ NaOH+3H_{2}} }" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Natriummolybdat wird als Analytisches Reagenz auf <a href="Alkaloide" title="Alkaloide">Alkaloide</a><a href="#cite_note-11">[11]</a>, zum Herstellen von <a href="Pigment" class="mw-redirect" title="Pigment">Pigmenten</a> und in der Medizin als Zusatzstoff in <a href="Sondennahrung" title="Sondennahrung">Sonden-</a> oder <a href="Trinknahrung" title="Trinknahrung">Trinknahrung</a><a href="#cite_note-12">[12]</a> sowie zur Herstellung anderer Molybdänverbindungen verwendet. In der Landwirtschaft nutzt man große Mengen als Dünger.<a href="#cite_note-13">[13]</a><a href="#cite_note-14">[14]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-CosIng-1"><a href="#cite_ref-CosIng_1-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/59375">SODIUM MOLYBDATE</a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 19. September 2021.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-2">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-7">h</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-8">i</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=122441">Natriummolybdat</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 22. Dezember 2019. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-SigmaDH-3">↑ <a href="#cite_ref-SigmaDH_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-SigmaDH_3-1">b</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/SIGMA/M1651">Sodium molybdate dihydrate, ≥99.5%</a> bei <a href="Sigma-Aldrich" title="Sigma-Aldrich">Sigma-Aldrich</a>, abgerufen am 15. Mai 2017 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/DE/de/sds/SIGMA/M1651?userType=anonymous">PDF</a>).

</li>

<li id="cite_note-cb-4"><a href="#cite_ref-cb_4-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.chemblink.com/products/10102-40-6.htm">Natriummolybdat</a> bei ChemBlink, abgerufen am 30. September 2012.

</li>

<li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Natriummolybdat-Dihydrat: <a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nr.</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=10102-40-6">10102-40-6</a>, <a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nr.</a>: 600-158-6, <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.echa.europa.eu/de/substance-information/-/substanceinfo/100.133.776">100.133.776</a>, <a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/16211258">16211258</a>, <a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.10607845.html">10607845</a>, <a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>: <a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q27145167" class="extiw external" title="d:Q27145167">Q27145167</a>.

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> Spitsyn, Vikt. I.; Kuleshov, I. M. Zhurnal Obshchei Khimii, 1951, 21, S. 1701–1715.

</li>

<li id="cite_note-Braithwaite-7"><a href="#cite_ref-Braithwaite_7-0">↑</a> E.R. Braithwaite, J. Haber: Molybdenum: An outline of its Chemistry and Uses. Elsevier Science B.V. Amsterdam 1994.

</li>

<li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.merckmillipore.com/DE/de/product/msds/MDA_CHEM-106524?Origin=PDP">Natriummolybdat</a> bei <a href="Merck_KGaA" title="Merck KGaA">Merck</a>, abgerufen am 6. Juli 2010.

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> Hermann Hager, Franz von Bruchhausen: Hagers Handbuch der pharmazeutischen Praxis. Band 5; ISBN 978-3-5406-2646-6, S. 283.

</li>

<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> Chi Fo Tsang and Arumugam Manthiram. <a href="Journal_of_Materials_Chemistry" title="Journal of Materials Chemistry">Journal of Materials Chemistry</a>, 1997, 7 (6), S. 1003–1006.

</li>

<li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.carlroth.com/downloads/sdb/de/0/SDB_0274_DE_DE.pdf">Natriummolybdat-Dihydrat</a> (PDF) bei <a href="Carl_Roth_(Unternehmen)" title="Carl Roth (Unternehmen)">Carl Roth</a>, abgerufen am 25. Juni 2011.

</li>

<li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.fresenius-kabi.com/de/documents/Datenblatt_LMIV_Fresubin_Original_DRINK_2020.pdf">Produktinfos Fresubin</a>

</li>

<li id="cite_note-13"><a href="#cite_ref-13">↑</a> W. Plant: Use of Lime and Sodium Molybdate for the Control of ‘Whiptail’ in Broccoli. In: Nature. 1950, 165, S. 533, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1038/165533b0">10.1038/165533b0</a>.

</li>

<li id="cite_note-14"><a href="#cite_ref-14">↑</a> E. B. Davies: A Case of Molybdenum Deficiency in New Zealand. In: Nature. 1945, 165, S. 392, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1038/156392b0">10.1038/156392b0</a>.

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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